如果配体足够强，使得n-1的d轨道中电子产生重排，那在杂化过程中就会有n-1的d轨道参与其中，即形成d2sp3的杂化轨道，因为这样形成的化合物更为稳定。
反之则是nd轨道参与杂化，所需能量更小，但稳定性也低一些。
首先由中心原子的配位数和整体对称性判断杂化类型。
比如直线sp，平面三角sp2，四面体sp3，三角双锥sp3d或dsp3，八面体sp3d2或d2sp3。
sp3d2和d2sp3的区别在参与的d轨道是s和p的前面的还是后面的。
比如硫酸根中的硫，杂化的轨道是3s3p3d，于是就叫sp3d2杂化，又比如Fe3O4尖晶石相中氧八面体中的铁，杂化的轨道是3d4s4p，就说它是d2sp3杂化。